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高一化学教学教案:离子反应(第一课时)(责编推荐:数学课件jxfudao.com/xuesheng)

时间:2018-06-14 09:08来源:网络整理 作者:游客 点击:
新东方网高考频道为宽人人生清算了高一化学解说教案:离子回响(第一课时),供各人参考进修。更多资料请登岸:gaokao.xdf.cn。

  离子回响(第一课时)

  解说方针概览

  (一)常识方针

  使门生相识电解质、强电解质、弱电解质的寄义。

  (二)手段方针

  1、作育门生尝试手段和调查手段。

  2、作育门生通过尝试征象说明、探讨化学回响实质的手段。

  3、作育门生全面熟悉事物、说明事物的逻辑思想手段。

  (三)情绪方针

  1、通过尝试引发门生进修化学的乐趣和情绪。

  2、作育门生严谨求实、勇于试探的科学立场。

  3、对门生举办透过征象看本质的辨证唯物主义教诲。

  解说重点: 强电解质、弱电解质的寄义

  解说难点::强电解质、弱电解质的寄义

  解说要领:设疑、尝试、接头、讲授相团结

  解说进程:

  [弁言]上节课进修了氧化还原回响,是按照回响中是否有电子转移举办分类的,化学回响尚有一种重要的分类要领,即将有离子介入的回响统称为离子回响。下面我们就来进修这种回响。

  [板书] 第二节 离子回响

  [设问]①按照初三所学常识,哪些物质在什么环境下可以电离出自由移动的离子呢?

  ②可以通过什么要领检讨这些物质是否电离?

  ③它们电离进程可用什么式子暗示?

  说明得出电解质的观念。

  [板书] 一、电解质和非电解质

  电解质:在水溶液里或熔融状态下可以或许导电的化合物。

  [操练] 下列物质能导电的是 属于电解质的是:

  HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

  由上谜底说明出非电解质的观念。

  [板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

  (门生接头出谜底后,师生配合小结领略电解质、非电解质观念应留意的题目)

  [板书](1)电解质、非电解质应是化合物。

  (2)电解质的导电前提:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙固然其水溶液险些不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。

  (3)电解质导电必需是用化合物自己能电离出自由移动的离子而导电,不能是产生化学回响天生的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是因为它们与水回响天生的H2CO3、H2SO3能导电,以是CO2、SO2不是电解质。

  (4)某些难溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,因为它们消融度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们消融的部门是完全电离的,初中数学 ,以是是电解质。

  (5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等长短电解质。

  [设问] 电解质为什么能导电?

  [板书]二、电解质溶液导电缘故起因及导电手段

  1、电解质溶液导电缘故起因

  (引到门生回想初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘故起因)

  [门生说明]电解质在水溶液里产生了电离,发生了自由移动的离子,高中数学,当与直流电源接通后,离子产生了定向移动并在南北极产生回响,从而形成电流。

  [设问] 沟通前提下,差异种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电手段是否沟通?

  [演示尝试] P14尝试1-1

  让门生调查,接头五种电解质溶液的导电性有什么差异,为什么?

  尝试结论:沟通前提下,差异种类的酸、碱、盐溶液,它们的导电手段不沟通。

  [板书]2、电解质溶液导电手段强弱

  [门生阅读]课本的相干内容

  [说明总结] 电解质溶液导电手段的强弱取决于单元体积溶液中离子的几多(离子的浓度巨细)和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都沟通的环境下,取决于溶液中自由移动的离子数量,导电手段强的溶液里单元体积内可以或许自由移动的离子数量必然比导电手段弱的溶液里可以或许自由移动的离子数量多。

  从这些物质的布局和它们在水中消融时所产生的变革举办说明,得出强弱电解质的观念。

  [板书]三、强电解质、弱电解质

  1、强电解质:在水溶液里所有电离成离子的电解质,好比:强酸、强碱、大大都盐。

  2、弱电解质:在水溶液里只有一部门分子电离成离子的电解质。

  [门生阅读]课本的相干内容,之后对强、弱电解质举办进一步较量,并完成下表。

  强电解质弱电解质

  电离水平所有部门

  溶液中溶质离子水合离壮辗视、水合离子

  同前提下的导电性强弱

  化合物范例离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物

  物质范例大大都盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

  夸大:(1)典范的强、弱电解质要熟记。

  (2)BaSO4、AgCl 等难溶于水,熔化或熔于水的部门是所有电离的,以是它们是强电解质。

  (3)强、弱电解质的基础区别是所有电离照旧部门电离,而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

  [板书] 3、电解质熔液的电离

  [设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

  [板书] HCl=H++Cl- KCl=K++Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  BaCl2=Ba2++2Cl- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-

  夸大:HCO3-、SO42-、OH-等原子团,不能拆开。

  [总结] 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3

  强 电 解 质 强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2

  电 (所有电离) 大大都盐:如:NaCl、AgNO3

  解 弱 电 解 质 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH

  质 (部门电离) 弱碱:如NH3 H2O、Cu(OH)2

  水:H2O

  [部署功课] P18习题一、1 习题四


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